При выполнении заданий из предложенного перечня ответов выберите два правильных. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов

При выполнении заданий из предложенного перечня ответов выберите два правильных. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.

В ряду химических элементов Si – P – S: 1) уменьшается атомный радиус, 3) возрастает число валентных электронов, 2) уменьшается электроотрицательность, 4) увеличивается число энергетических уровней, 5) уменьшаются кислотные свойства образуемых гидроксидов.

В ряду химических элементов Li – Be – B: 1) увеличивается заряд ядер атомов, 3) увеличивается число электронных уровней, 2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов, 4) уменьшается электроотрицательность, 5) возрастает атомный радиус

Вряду химических элементов B – C – N: 1) увеличивается заряд ядер атомов, 3) увеличивается число электронных уровней, 2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов, 4) уменьшается электроотрицательность, 5) возрастает атомный радиус

В ряду химических элементов Be – Mg – Ca: 1) увеличивается атомный радиус, 3) увеличивается значение электроотрицательности, 2) возрастает высшая степень окисления, 4) увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов, 5) уменьшается число электронов на внешнем уровне.

Вряду химических элементов Na – K – Rb: 1) возрастает высшая степень окисления, 3) увеличивается значение электроотрицательности, 2) увеличивается атомный радиус, 4) увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов, 5) уменьшается число электронов на внешнем уровне.

В ряду химических элементов F – Cl – Br: 1) уменьшается электроотрицательность, 3) увеличивается сила образуемых бескислородных кислот, 2) увеличивается сила образуемых кислородсодержащих кислот, 4) уменьшается радиус атома, 5) увеличивается значение высшей степени окисления.

В ряду химических элементов O – S – Se: 1) уменьшается радиус атома, 2) увеличивается значение высшей степени окисления, 3) увеличивается сила кислот Н 2 Э, 4) уменьшается электроотрицательность, 5) увеличивается число внешних электронов.

В ряду химических элементов Al – Si – P: 1) увеличивается заряд ядер атомов, 2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов, 3) увеличивается число электронных уровней, 4) уменьшается электроотрицательность, 5) возрастает атомный радиус.

В ряду химических элементов N – P – As: 1) уменьшается электроотрицательность, 3) уменьшаются основные свойства соединений Н 3 Э, 2) увеличивается сила образуемых кислородсодержащих кислот, 4) уменьшается радиус атомов, 5) увеличивается значение высшей степени окисления.

В ряду химических элементов Sr – Ba – Ra: 1) увеличивается значение электроотрицательности, 2) уменьшается число электронов на внешнем уровне, 3) увеличивается атомный радиус, 4) увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов, 5) возрастает высшая степень окисления.

В ряду химических элементов F – Cl – Br: 1) уменьшается число электронных уровней, 2) радиус атома увеличивается, 3) неметаллические свойства убывают, 4) увеличивается число электронов на внешнем уровне, 5) уменьшаются заряды атомных ядер.

В ряду химических элементов Si – P – S: 1) электроотрицательность атомов уменьшается, 2) радиус атома уменьшается, 3) уменьшается число электронов на внешнем уровне, 4) неметаллические свойства увеличиваются, 5) увеличивается число электронных уровней.

В ряду химических элементов Na – Mg – Al: 1) уменьшается способность атомов отдавать электроны, 2) уменьшается число электронных уровней, 3) уменьшается относительная атомная масса, 4) увеличивается число электронов на внешнем уровне, 5) уменьшаются заряды атомных ядер.

В порядке усиления окислительных свойств расположены элементы в рядах: 1) P → Si → Al, 2) C → Si → Ge, 3) Br → Cl → F, 4) N → O → F, 5) N → P → As.

В ряду химических элементов Be – Mg – Ca: 1) металлические свойства увеличиваются, 2) радиус атома увеличивается, 3) способность отдавать электроны уменьшается, 4) растет число электронов внешнего уровня, 5) число электронных уровней не изменяется.

В ряду химических элементов P – As – Sb: 1) число электронов на внешнем уровне уменьшается, 2) металлические свойства усиливаются, 3) радиус атома увеличивается, 4) способность отдавать электроны уменьшается, 5) число электронных уровней уменьшается.

В порядке усиления восстановительных свойств расположены элементы следующих рядов: 1) Sr → Ca → Mg, 2) Na → Al → P, 3) Si → Al → Mg, 4) C → N → O, 5) C → Si → Ge.

В ряду элементов B – Al – Ga: 1) радиус атома увеличивается, 2) электроотрицательность уменьшается, 3) радиус атома уменьшается, 4) электроотрицательность увеличивается, 5) способность атомов отдавать электроны уменьшается.

В ряду химических элементов O – N – C: 1) число электронов на внешнем уровне уменьшается, 2) электроотрицательность увеличивается, 3) радиус атома увеличивается, 4) увеличивается способность атомов принимать электроны, 5) восстановительные свойства уменьшаются.

В ряду химических элементов Se – S – O: 1) заряд ядер атомов увеличивается, 2) уменьшается число электронных уровней, 3) радиус атома уменьшается, 4) способность отдавать электроны увеличивается, 5) электроотрицательность уменьшается.

В порядке увеличения неметаллических свойств расположены элементы следующих рядов: 1) N → O → F, 2) F → Сl → Br, 3) P → Si → Al, 4) Se → S → O, 5) Al → Mg → Na.

В ряду химических элементов B – Be – Li: 1) металлические свойства увеличиваются, 2) электроотрицательность увеличивается, 3) радиус атома увеличивается, 4) число электронных уровней уменьшается, 5) высшая валентность атомов увеличивается.

В порядке увеличения металлических свойств расположены элементы следующих рядов: 1) Na → K → Rb, 2) B → Be → Li, 3) Ca → Mg → Be, 4) Mg → Al → Si, 5) K → Na → Li.

В ряду химических элементов N – P – As: 1) способность отдавать электроны уменьшается, 2) способность отдавать электроны увеличивается, 3) электроотрицательность увеличивается, 4) радиус атома уменьшается, 5) число электронных уровней увеличивается.

В ряду химических элементов Ga – Al – B: 1) металлические свойства уменьшаются, 2) неметаллические свойства увеличиваются, 3) радиус атома увеличивается, 4) число электронов на внешнем уровне увеличивается, 5) число электронных уровней увеличивается.

В ряду химических элементов O – S – Se: 1) электроотрицательность увеличивается, 2) металлические свойства усиливаются, 3) максимальные степени окисления увеличиваются, 4) радиусы атомов увеличиваются, 5) неметаллические свойства усиливаются.

В порядке усиления основных свойств оксидов и гидроксидов расположены химические элементы следующих рядов: 1) Be → Mg → Ca, 2) Mg → Al → Si, 3) B → Be → Li, 4) As → P → N, 5) K → Na → Li.

В порядке усиления кислотных свойств оксидов и гидроксиов расположены химические элементы следующих рядов: 1) Li → Na →K, 2) Si → P → S, 3) As → P → N, 4) Si → Al → Mg, 5) F → Cl → Br.

В ряду химических элементов F – Cl – Br: 1) летучее водородное соединение имеет состав RH, 2) радиус атома уменьшается, 3) число электронов на внешнем уровне увеличивается, 4) формула высшего оксида имеет состав R 2 O 7 , 5) электроотрицательность уменьшается.

В ряду химических элементов N – C – B: 1) электроотрицательность уменьшается, 2) радиус атома уменьшается, 3) число электронов на внешнем уровне увеличивается, 4) заряд атомных ядер уменьшается, 5) металлические свойства ослабевают.

В ряду химических элементов Ge – Si – C: 1) формула высшего оксида имеет состав RO 2 , 2) усиливается электроотрицательность, 3) уменьшается число электронов на внешнем уровне, 4) усиливаются металлические свойства, 5) не изменяется радиус атома.

В ряду химических элементов Si – P – S: 1) летучее водородное соединение имеет состав RH 4 , 2) неметаллические свойства уменьшаются, 3) радиус атома уменьшается, 4) электроотрицательность уменьшается, 5) число электроно на внешнем уровне увеличивается.

В порядке усиления неметаллических свойств расположены химические элементы следующих рядов: 1) Na → K → Rb, 2) Ga → Al → B, 3) S → P → Si, 4) N → O → F, 5) F → O → N.

В порядке усиления металлических свойств расположены химические элементы следующих рядов: 1) O → S → Se, 2) As → P → N, 3) Li → Na → K, 4) Ca → Mg → Be, 5) N → O → F.

В порядке увеличения числа электронов на внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов: 1) C → Si → Ge, 2) Br → Cl → F, 3) Li → Na → K, 4) Ca → Mg → Be, 5) N → O → F.

В каких рядах химические элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов?

1) В → C → N 2) P → Si → Al 3) Cl → Br → I 4) P → S → C 5) Ca → Mg → Be

В ряду химических элементов P – S – Cl: 1) увеличивается число внешних электронов в атомах, 2) усиливается кислотный характер высших оксидов, 3) уменьшается сила кислородсодержащих кислот в высших степенях окисления, 4) увеличивается радиус атома, 5) уменьшается электроотрицательность.

В ряду химических элементов N – O – F: 1) увеличивается число внешних электронов в атомах, 2) увеличивается число неспаренных электронов в атомах, 3) усиливается кислотный характер водородных соединений, 4) увеличивается радиус атомов, 5) уменьшается электроотрицательность.

В ряду химических элементов Si – P – S увеличивается: 1) радиус атомов, 2) число неспаренных электронов в атомах, 3) валентность по водороду, 4) число внешних электронов в атомах, 5) электроотрицательность.

В ряду химических элементов F – Cl – Br увеличивается: 1) атомный радиус, 2) число неспаренных электронов в атомах, 3)валентность по водороду, 4) число внешних электронов в атомах, 5) сила бескислородных кислот.