Итоговая аттестация по курсу химии 8 класс тест по химии (8 класс) на тему

Материал составлен в виде тестовой работы, имеет структуру КИМ, может быть использован для итоговой аттестации обучающихся в 8 классе. Время выполнения работы - 1 урок.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно

1) 3, 2) 5, 3) 15, 4)31.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.

А3 Ковалентную полярную связь имеет

1) S 8, 2) O 3 , 3)K 2 S, 4)H 2 S.

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2)NaNO 2 , 3)NH 3 , 4) HNO 3.

А5 Вещества, формулы которых Fe 2 O 3 и FeCl 2 являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) MgO + CO 2 →MgCO 3 , 2) FeCl 3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH) 3

3) 2NaI + Br 2 →2NaBr + I 2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br 2

А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1) натрием, 2) оксидом серы(IV)

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 Соляная кислота реагирует с

1)CaCl 2 , 2) Ag, 3)Br 2, 4)BaO

A9 К химическим явлениям относится

1)плавление парафина 2)горение бензина

3)горение электрической лампы 4) засахаривание варенья

А10 Массовая доля кислорода в Na 2 SO 4 равна:

1) 42,1% 2) 45,1% 3) 38,1% 4) 45,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + CrO 3 →Cl 2 + CrCl 3 + H 2 O. Определить окислитель и восстановитель.

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Сu(OH) 2 → CuO→ CuSO 4 → Сu(OH) 2

С2 К 5% раствору карбоната калия (К 2 СО 3 ) массой 110,4 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO 3 ) 2 ). Вычислите массу выпавшего осадка.

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно

1) 45 и 74, 2) 80 и 127, 3) 53 и 35, 4) 35 и 53.

А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет

1) S 8, 2) SO 3 , 3)K 2 S, 4)H 2 S.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2)NaNO 2 , 3)NH 3 , 4) HNO 3.

А5 Вещества, формулы которых SO 3 и FeSO 4 являются соответственно

1) основным оксидом и солью, 2) амфотерным оксидом и кислотой

3)кислотным оксидом и солью, 4) кислотой и солью.

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) MgO + CO 2 →MgCO 3 , 2) FeCl 2 + 2NaOH→2NaCl + Fe(OH) 2

3) 2NaI + Cl 2 →2NaCl + I 2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br 2

А7 Оксид меди (II) реагирует с 1) хлоридом натрия, 2) водой

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 С раствором гидроксида натрия реагирует

1)ВaCl 2 , 2) Ag, 3)Р 2 О 5, 4)BaO

A9 К физическим явлениям относится

1) горение магния 2)скисание молока

3)ржавление железа 4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль

А10 Массовая доля железа в железной окалине Fe 3 O 4 равна:

1) 0,78% 2) 72,4% 3) 70% 4) 60%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + MnO 2 →MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. Определить окислитель и восстановитель.

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

СO 2 → К 2 СО 3 → CаСО 3 → СO 2

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (К 2 СО 3 ) со 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO 3 ) 2 ) с массовой долей последнего 16%.

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен

1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

1) P→As→Sb, 2)Si→P→S, 3)C→ Si→Ge, 4) Cl→S→P.

А3 Ионная связь характерна для

1) S 8, 2) SO 3 , 3)K 2 S, 4)H 2 S.

A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) SO 3 , 2)SO 2 , 3) H 2 S, 4) H 2 SO 3.

А5 Вещества, формулы которых СаO и СаCl 2 являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) основным оксидом и солью, 4) кислотой и основанием

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) MgO + CO 2 →MgCO 3 , 2) FeCl 3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH) 3

3) 2NaI + Br 2 →2NaBr + I 2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br 2

А7 Оксид фосфора(V) не реагирует с 1)оксидом натрия, 2) водой

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 Раствор гидроксида калия реагирует с

1) CO 2 , 2) С, 3)Na 2 CO 3, 4)Na 3 PO 4

A9 К химическим явлениям относится

1) таяние льда 2) образование сосулек

3) горение природного газа 4) диффузия

А10 Массовая доля кислорода в (NН 4 ) 2 СO 3 равна:

1) 16,6% 2) 12,5% 3) 50% 4) 33,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl 2 + H 2 O + C→ HCl + CO 2 . Определить окислитель и восстановитель.

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Zn → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 →ZnO

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%-ного раствора йодида калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO 3 ) 2 ) .

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно

1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14.

А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?

1) P→S→Cl, 2)Se→S→O, 3)Al→Si→P, 4) F→ Cl→Br.

А3 Ковалентную полярную связь имеет

1) О 2, 2) SO 3 , 3)Сu, 4)К 2 S.

A4 Свою низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении

1) Р 2 O 5 , 2)Na 3 РO 4 , 3)РH 3 , 4) Р 2 O 3.

А5 Вещества, формулы которых CO 2 и Fe(OH) 3 являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом

А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) MgO + CO 2 →MgCO 3 , 2) FeCl 3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH) 3

3) 2NaI + Br 2 →2NaBr + I 2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br 2

А7 Оксид серы (IV) реагирует с 1)оксидом кремния, 2) медью

3) сульфатом бария 4) гидроксидом натрия

А8 Хлорид железа (II) в водном растворе реагирует с

1)K 2 S, 2) SO 3 , 3) SiO 2, 4)Cu

A9 К физическим явлениям относится

1) выделение запаха при гниении 2)горение древесины

3) фильтрование раствора 4) брожение сахарного сиропа

А10 Массовая доля кислорода в Fe(NO 3 ) 2 равна:

1) 26,7% 2) 34,2% 3) 53,3% 4) 64,6%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции S + KClO 3 →KCl + SO 2 . Определить окислитель и восстановитель.

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4

С2 Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г 7,3%-ной соляной кислоты (НCl) с избытком Zn.

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер

1) 3, 2) 13, 3) 27, 4)12.

А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

1) Si→Al→ Mg, 2) Al→C→N, 3) Na → Mg → Al, 4) K→Na→Li.

А3 Химическая связь в СаСl 2

1) ковалентная полярная , 2) металлическая ,

3) ковалентная неполярная , 4)ионная

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO 2 , 2) N 2 O, 3)N 2 О 5 , 4) HNO 2.

А5 Вещества, формулы которых ZnO и ZnSO 4 являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) Mg + O 2 →MgO, 2) 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3) 2NaI + Br 2 →2NaBr + I 2 4) PbCl 2 + Na 2 S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид цинка реагирует с 1) водой, 2) азотной кислотой

3) кислородом 4) серебром

А8 Серная кислота реагирует с

1)CО 2 , 2) Ag, 3) Fe(OH) 3, 4) ZnSO 4

A9 К химическим явлениям относится

1)кипение воды 2)брожение яблочного сока

3)испарение спирта 4) ковка металла

А10 Массовая доля кислорода в Fe(OH) 2 равна:

1) 24,2% 2) 35,6% 3) 56,8% 4) 71,2%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl 2 + H 2 O + SO 2 → HCl + H 2 SO 4 . Определить окислитель и восстановитель.

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Fe 2 O 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3

С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H 2 SO 4 ) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.).

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно

1) 4, 2) 6, 3) 8, 4) 2.

А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?

1) K→Na→Li, 2)Mg→Al→ Si, 3)Si→P→S 4) Cl→S→P.

А3 Химическая связь в РСl 3

1) ковалентная полярная , 2) металлическая,

3) ковалентная неполярная , 4)ионная

A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

1) Cl 2 O, 2) Cl 2 O 5 , 3) HCl, 4) HClO 4

А5 Вещества, формулы которых HCl и AlCl 3 являются соответственно

1) кислотой и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) кислотой и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом

А6 Какое уравнение соответствует реакции cоединения?

1) Mg + O 2 →MgO, 2) 2 Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3) 2NaI + Br 2 →2NaBr + I 2 4) PbCl 2 + Na 2 S → PbS + 2NaCl

А7 Химическая реакция возможна между

1)оксидом натрия и оксидом железа (II), 2) оксидом серы(IV) и соляной кислотой

3)оксидом алюминия и cерной кислотой 4) оксидом меди(II) и гидроксидом натрия

А8 Раствор фосфорной кислоты реагирует с

1)Cu, 2) AgNO 3 , 3)Br 2, 4)H 2 SiO 3

A9 К физическим явлениям относится

1) плавление 2) горение

3) гниение 4) окисление

А10 Массовая доля кислорода в CaСО 3 равна:

1) 16,0% 2) 32,0% 3) 48,0% 4) 12,0%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции H 2 S + KMnO 4 →S + MnO 2 + H 2 O +KOH. Определить окислитель и восстановитель.

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Si→ SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3

С2 К 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (при н.у.).

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В ядре изотопа атома калия с атомной массой 39 число нейтронов равно

1) 39, 2) 19, 3) 20, 4)21.

А2 Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

1) Ca, 2)Вe, 3) K, 4) Ва.

А3 Химическая связь в озоне О 3

1) ковалентная полярная , 2) металлическая ,

3) ковалентная неполярная , 4) ионная

A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

1) Cl 2 O 7 2) Cl 2 O 5 , 3) HCl, 4) HClO 3

А5 Вещества, формулы которых FeO и Fe(OH) 2 являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) Mg + O 2 →MgO, 2) 2 Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3) 2NaI + Br 2 →2NaBr + I 2 4) PbCl 2 + Na 2 S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид кремния реагирует с 1) оксидом натрия, 2) оксидом серы(VI)

3) фосфорной кислотой 4) водой

А8 Хлорид меди (II) не реагирует с

1)Н 2 S, 2) Hg, 3)Mg, 4)Ba(OH) 2

A9 К химическим явлениям относится

1)диффузия 2) образование зеленого налета на медных изделиях

3)горение электрической лампы 4) дистилляция (перегонка)

А10 Массовая доля азота в Аl(NO 3 ) 3 равна:

1) 14% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Mg + NH 3 → Mg 3 N 2 + H 2 . Определить окислитель и восстановитель.

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Na → NaOH→ Na 2 SO 4 → BaSO 4

С2 К 6,5% раствору хлорида бария (ВаСl 2 ) массой 80 г прилили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6 – соответствует атому

1) S, 2) Si, 3) O, 4)Se.

А2 Неметаллические свойства у углерода выражены сильнее, чем у

1) О, 2) Si, 3) N, 4) F.

А3 Ковалентную полярную связь имеет

1) Р 4, 2) O 2 , 3)K 2 О, 4)H 2 О.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2)NO 2 , 3)NH 3 , 4) HNO 3.

А5 Вещества, формулы которых O 3 и H 3 PO 4 являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) кислотным оксидом и кислотой 4) простым веществом и кислотой

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) Mg + O 2 →MgO, 2) 2 Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3) 2NaI + Cl 2 →2NaCl + I 2 4) PbCl 2 + Na 2 S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид алюминия не реагирует с 1) оксидом натрия, 2) водой

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 С раствором гидроксида натрия не реагирует с

1)CО 2 , 2) Н 2 SO 3 , 3)K 2 SO 4, 4) FeCl 2

A9 К химическим явлениям относится

1) замораживание 2)намагничивание

3) гниение 4) высушивание

А10 Массовая доля кислорода в Са(NO 3 ) 2 равна:

1) 28,1% 2) 55,7% 3) 58,5% 4) 24,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции PH 3 + O 2 →P 2 O 5 + H 2 O. Определить окислитель и восстановитель.

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Сa→ CaO→ Сa(OH) 2 → Са(NO 3 ) 2

С2 К 20% раствору карбоната калия (К 2 СО 3 ) массой 27,6 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO 3 ) 2 ). Вычислите массу выпавшего осадка.

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме какого химического элемента общее число протонов в ядре равно 12?

1) С, 2) Не, 3) Mg, 4)Ca.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

1) P→ Si →Al, 2)F→Cl→I, 3)Se→S→O, 4) N→P→As.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет

1) СаS , 2) SO 2 , 3)K 2 S, 4)H 2 .

A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) СаS , , 2) SO 2 , 3) K 2 S, 4) H 2 SO 4

А5 Вещества, формулы которых K 2 S и КОН являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) солью и кислотой,

3) солью и основанием, 4) кислотой и основанием

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) 2FeCl 2 + Cl 2 →2 FeCl 3 2) Сu(OH) 2 → CuO + H 2 O

3) 2NaI + Br 2 →2NaBr + I 2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br 2

А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1)бромидом натрия, 2) оксидом углерода (IV)

3) cоляной кислотой 4) водой

А8 Азотная кислота в водном растворе реагирует с

1) K 2 SO 4 , 2) НgО, 3)N 2, 4) SO 3

A9 К химическим явлениям относится

1) кипение 2)фильтрование

3) гниение 4) замерзание

А10 Массовая доля кислорода в К 2 SO 4 равна:

1) 9,2% 2) 47,4% 3) 36,8% 4) 25,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции C + К 2 SO 4 → CO 2 + К 2 S. Определить окислитель и восстановитель.

*С1 Осуществить превращения.

SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3

С2 К 200 г раствора силиката калия (К 2 SiО 3 ) прилили избыток раствора серной кислоты (Н 2 SO 4 ) и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля К 2 SiО 3 в исходном растворе?