1. Возрастание энергии ионизации наблюдается в ряду элементов: 1 Mg, Na, Si, Al

1. Возрастание энергии ионизации наблюдается в ряду элементов:

2.Электроотрицательность, энергия ионизации и сродство к электрону уменьшаются в ряду:

3.Периодически изменяются следующие свойства атомов:

2) атомная масса

3) число внешних валентных электронов;

4)число энергетических уровней

4.В пределах периода слева направо наблюдается:

1)увеличение электроотрицательности (ЭО) и атомного радиуса;

2)уменьшение ЭО и увеличение атомного радиуса;

3) увеличение ЭО и уменьшение атомного радиуса;

4) уменьшение ЭО и атомного радиуса;

5 Верно следующее утверждение:

1) все щелочные металлы с кислородом образуют оксид состава Э 2 О;

2) все соли щелочных металлов растворимы в воде;

3) все щелочные металлы хранят под слоем керосина;

4) все гидроксиды щелочных металлов - щелочи.

6. Возрастание основного характера наблюдается в группе оксидов:

1)CaO, Al 2 O 3 , CO 2 , 2)Cr 2 O 3 , PbO, CO, 3) SiO 2 , BaO, BeO, 4)Cl 2 O 7 , ZnO, CaO.

7.Атомный номер химического элемента соответствует:

1) среднему значению массовых чисел всех изотопов элемента;

2) общему числу электронов и протонов;

3) общему числу электронов;

4) общему числу нейтронов.

8. Порядковый номер химического элемента показывает:

1) число протонов в ядре;

2) число внешних электронов;

3)относительную атомную массу;

4) общее число нейтронов.

9.В каком ряду химические элементы перечислены не в порядке уменьшения их атомных радиусов?

10.В ряду водородных соединений элементов VIA группы: H 2 O - H 2 S - H 2 Se полярность связи Э – Н:

3) не изменяется;

4) сначала уменьшается, потом увеличивается.

1.Химический элемент образует высший оксид ЭО 2 , электронная конфигурация его внешнего энергетического уровня:

2.Электронная формула 3d 6 4s 2 соответствует атому элемента:

3.Электронная формула внешнего энергетического уровня Si -4 следующая:

4. .Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Br - следующая:

5. Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Sb 3+ следующая:

6.Электронную конфигурацию инертного газа имеет:

7.Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит:

1) от массы ядра атома;

4) заряда ядра атома.

8.Электронная формула внешнего электронного слоя атомов элементов, у которых формулы высшего оксида ЭО 3 и летучего водородного соединения ЭН 2 , имеет вид:

9.Общей формуле ЭО 3 соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет следующую конфигурацию внешнего энергетического уровня:

10.Для ряда металлов Na  Mg  Al справедливо утверждение, что в этом ряду:

1) возрастает число валентных электронов в атоме;

2) возрастает радиус атома;

3)число энергетических уровней в атоме увеличивается;

4) металлические свойства увеличиваются.

1. По донорно-акцепторному механизму образуется связь в соединении:

2. По донорно-акцепторному механизму образуется связь в соединении :

3. Прочность ковалентной связи в ряду HF - HCl - HBr - HI:

усиливается, затем ослабляется;

4) не изменяется

4.В ряду HCl-HBr- HI полярность ковалентной связи:

3) не изменяется;

4) усиливается, затем уменьшается;

5. Молекулярную кристаллическую решетку образует вещество с:

1) металлической связью

2) ковалентной полярной связью

3) ионной связью

4) водородной связью

6. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой характеризуются:

4) высокой температурой плавления

7. Вещества, обладающие высокой тепло- и электропроводностью, пластичностью, непрозрачностью, преимущественно имеют кристаллическую решетку:

8. Простые вещества, образованные элементами главной подгруппы I группы имеют:

металлическую кристаллическую решетку

ионную кристаллическую решетку

атомную кристаллическую решетку

9. Вещества, обладающие высокой твердостью, тугоплавкостью, хрупкостью, нелетучестью, хорошей растворимостью в воде и являющиеся диэлектриками, а в расплавах и растворах- проводниками второго рода, преимущественно имеют кристаллическую решетку:

10. Вещества, обладающие низкой температурой плавления, низкой электропроводностью, летучестью и являющиеся диэлектриками или полупроводниками, многие из которых растворимы в воде, преимущественно имеют кристаллическую решетку:

N 2(г) + 3H 2(г) ↔2NH 3

с выделением тепла

с поглощением тепла

в обычных условиях

при низком давлении

N 2(г) + 3H 2(г) ↔ 2NH 3

3.Окислительно-восстановительной реакций разложения является:

1) термическое разложение кремниевой кислоты;

2) термическое разложение гидроксида железа;

3) термическое разложение перманганата калия;

4) термическое разложение карбоната магния.

4.Реакцией замещения является образование хлорида цинка в результате:

1) горение цинка в хлоре;

2) растворение гранулы цинка в соляной кислоте;

3) взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой;

4) взаимодействие гидроксида цинка с соляной кислотой;

5.Гетерогенной экзотермической окислительно-восстановительной реакцией является:

1) образование фосфорной кислоты из фосфорного ангидрида и воды;

2) синтез хлороводорода из хлора и водорода;

3) нейтрализация раствора гидроксида натрия соляной кислотой;

4) горение угля в кислороде.

6.Цепь превращений: Cu + Cl 2  CuCl 2  Cu(OH) 2  CuOCu. Реакции, с помощью которых осуществляются эти превращения, относятся соответственно к типам:

1) замещения, обмена, разложения, соединения;

2) соединения, замещения, разложения, обмена;

3) соединения, обмена, разложения, замещения;

4) соединения, обмена, , замещения, разложения.

7.К реакциям, протекающим с изменением состава веществ, относится получение:

1) изо-бутана из н- бутана;

2) белого фосфора из красного;

3) диметилового эфира из метанола;

4) алмаза из графита.

8. Неверно одно из следующих утверждений: «Получение аммиака из азота и водорода является процессом:

9. Неверно одно из следующих утверждений: «Получение этилена из этана является реакцией:

10.Укажите неверное утверждение: «Реакция хлорирования метана - это реакция:

2) цепная свободнорадикальная;

1. При 150 о С реакция заканчивается за 16 минут, Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При 200 о С реакция закончится через______секунд:

2. При 150 о С реакция заканчивается за 16 секунд, Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При 100 о С реакция закончится через______секунд:

3. При повышении температуры от 200 о С до 300 о С скорость реакции увеличивается в 30 раз. При 200 о С реакция заканчивается за 5 минут, при 300 о С реакция закончится через______секунд:

4. При увеличении давления в 2 раза скорость реакции:

2SO 2(г) + 3СО (г) + 3H 2(г) = 2H 2 S (г) + 3CO 2(г) + H 2 O (г)

5. При увеличении давления в 3 раза скорость реакции:

3SO 2 ( г ) + 2HNO 3 ( р ) + 2H 2 O ( ж ) = 3H 2 SO 4 + 2NO↑

6. При повышении температуры в системе

2СО (г) + O 2(г) ↔ 2CO 2(г) , ∆Н (г) + O 2(г) ↔ 2CO 2(г) , ∆Н 2

уменьшить концентрацию O 2

8. Для увеличения выхода продукта реакции

N 2(г) + O 2(г) ↔ 2NO (г) , ∆Н> 0

увеличить концентрацию NO

уменьшить концентрацию O 2

9. Для увеличения выхода продукта реакции

CO 2(г) + С (т) ↔ 2СО (г) , ∆Н > 0

увеличить концентрацию СO

уменьшить концентрацию С

10. Для увеличения выхода продукта реакции

CаO (т) + CO 2(г) ↔ СаCO 3 (т)) , ∆Н 3

уменьшить концентрацию CO 2

1. Кислую реакцию имеет раствор вещества:

2. Кислую реакцию имеет раствор вещества:

3. Щелочную реакцию имеет раствор вещества:

4. Щелочную реакцию имеет раствор вещества:

5. Щелочную реакцию имеет раствор вещества:

6. При качественном определении сульфид-ионов в растворе используют:

7. При качественном определении сульфид-ионов в растворе используют:

8. Сульфит-ионы в растворе можно обнаружить с помощью катионов:

9. Сульфат-ионы в растворе можно обнаружить с помощью:

10.Сульфат-ионы в растворе можно обнаружить с помощью катионов:

I 2 + HNO 3 = HIO 3 + NO + H 2 O

коэффициенты перед восстановителем и окислителем равны соответственно:

2. Суммарный коэффициент перед восстановителем и окислителем в реакции

Br 2 ( ж ) + NaOH ↔ NaBr + NaBrO 3 + H 2 O

Al ( т ) + NaOH + H 2 O = Na[Al(OH) 4 ] + H 2 ↑