Задания С4 с решением ЕГЭ химия
1) К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды На2СО3 * 10H2О. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
2) Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
4) Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?
5) Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди (ІІ), полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты (р = 1,055 г/мл). Определите массовую долю нитрата меди (ІІ) в полученном растворе.
6) В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из оставшегося раствора нитрата серебра?
7) К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 18,2 г фосфида кальция и 400 мл 5%-ного раствора соляной кислоты ( р = 1,1 г/мл), добавили 193,2г 5%-ного раствора карбоната калия. Определите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н. у.).
2) Количества реагирующих веществ (количества «чистых» реагирующих веществ):
а) количество HCl:
m(HCl) = 0,05 · 440 = 22г
n(HCl) = 22/36,5 = 0,6 моль б) количество Ca 3 P 2
3) По уравнению (1) (количество CaCl 2 и PH 3 можно найти либо по Ca 3 P 2 , либо по HCl, следовательно, необходимо будет провести проверку на «избыток-недостаток» и производить расчет по веществу, находящемуся в недостатке)
n(Ca 3 P 2 ) : n(HCl) : n(CaCl 2 ) : n(PH 3 ) = 1 : 6 : 3 : 2, следовательно:
а) Ca 3 P 2 и HCl взяты в количествах, соответствующих уравнению реакции (эквимолярные количества), и прореагируют полностью.
б) n(CaCl 2 ) = 3n(Ca 3 P 2 ) = 0,1 · 3 = 0,3 моль
в) n(PH 3 ) = 2n(Ca 3 P 2 ) = 0,1 · 2 = 0,2 моль
V(PH 3 ) = n · V м = 0,2 · 22,4 = 4,48л
4) По уравнению (2)
n(CaCl 2 ) : n(K 2 CO 3 ) : n(CaCO 3 ) = 1 : 1 : 1, следовательно:
а) в избытке CaCl 2 в количестве (0,3 – 0,07) = 0,23 моль и
m(CaCO 3 ) = nM в-ва = 0,07 · 100 = 7г
8) При сгорании 15,4 г смеси магния и цинка образовалось 20,2 г смеси продуктов реакции. Определить массовые доли элементов в смеси.
1) Уравнения реакций:
2Zn + O 2 = 2ZnO (1) 2Mg + O 2 = 2MgO (2)
2) Пусть в смеси х моль Zn и у моль Mg, тогда: а) m(Zn) = 65 х г, m(Mg) = 24 у г,
65 х + 24 у = 15,4
б) по уравнению (1)
образуется х моль ZnO, m(ZnO) = 81 x г
в) по уравнению (2)
образуется у моль MgO , m(MgO) = 40 у г, следовательно:
3)Составляем и решаем систему уравнений:
65 х + 24 у = 15,4 81х + 40у = 20,2
4)Рассчитываем массовые доли Zn и Mg:
а) m(Zn) = 0,2 · 65 = 13г
ω(Zn) = 13 / 15.4 = 0.8442 или 84.42%
б) ) m(Mg) = 0.1 · 24 = 2,4 г
ω(Mg) = 2,4 / 15.4 = 0.1558 или 15,58%
9) Газ, выделившийся при обжиге пирита массой 4,8 г, пропустили через 8%-ный раствор гидроксида натрия массой 40 г. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.
1) Уравнения реакций:
(так как SO 2 пропускали через раствор NaOH, то NaOH находится «в избытке» и образуется средняя соль; если количество SO 2 будет превышать количество NaOH, то средняя соль будет взаимодействовать с избытком SO 2 и в растворе образуется кислая соль) Na 2 SO 3 + SO 2( изб .) + H 2 O = 2NaHSO 3 (3)
2) Количество реагирующих веществ:
а) n(FeS 2 ) = 4,8/120 = 0,04 моль
б) m(NaOH) = 0,08 · 40 = 3,2г
n(NaOH) = 3,2/40 = 0,08 моль
3) По уравнению (1)
n(FeS 2 ) : n(SO 2 ) = 1 : 2, следовательно,
а) n(SO 2 ) = 2n(FeS 2 ) = 2 · 0,04 = 0,08 моль SO 2
m(SO 2 ) = 0,08 · 64 = 5,12 г
4) По уравнению (2):
n(NaOH) : n(SO 2 ) : n(Na 2 SO 3 ) = 2 : 1 : 1, следовательно,
а) в избытке SO 2 в количестве ( 0,08 – 0,08/2) = 0,04 моль
б) n(Na 2 SO 3 ) = 0,5n(NaOH) = 0,04 моль
5)По уравнению (3):
n(Na 2 SO 3 ) : n(SO 2 ) : n(NaHSO 3 ) = 1 : 1: 2, следовательно,
а) n(Na 2 SO 3 ) = n(SO 2 ), то есть вещества прореагируют без остатка
б) n(Na 2 SO 3 ) = 2n(Na 2 SO 3 ) = 2 · 0,04 = 0,08 моль m(Na 2 SO 3 ) = 0,08 · 104 = 8,32 г
6) Массовая доля соли NaHSO 3 в растворе: w (Na 2 SO 3 ) = 8,32/40 +5,12 ≈ 0,1844, или 18,4%
10) В 300 мл раствора соляной кислоты (р=1,05 г/мл) с массовой долей 10% растворили железо массой 11,2г.Вычислите массовую долю хлорида железа (II) в полученном растворе.
1) Уравнение реакции:
2) Количество реагирующих веществ:
а) количество HCl
m р-ра (HCl) = 1,05 · 300 = 315 г
m(HCl) = 0,1 · 315 = 31,5 г n(HCl) = 31,5/36,5 ≈ 0,86 моль
б) n(Fe) = 11,2/56 = 0,2 моль
3) По уравнению реакции
n(Fe) : n(HCl) : n(FeCl 2 ) : n(H 2 ) = 1 : 2 : 1 : 1, следовательно:
а) в избытке HCl (0,86 – 0,2 · 2) = 0,46 моль б) n(FeCl 2 ) = n(Fe) = 0,1 моль m(FeCl 2 ) = 0,2 · (56 + 35,5 · 2) = 25,4 г в) n(H 2 ) = n(Fe) = 0,2 моль m(H 2 ) = 0,2 · 2 = 0,4 г
4) Уравнение для расчета массовой доли FeCl 2 :
m р-ра (FeCl 2 ) = 11,2 + 315 – 0,4 = 325,8 г w (FeCl 2 ) = 25,4/325,8 ≈ 0,0780, или 7,8%
11) Карбид алюминия растворили в 250 г 20%-ного раствора серной кислоты. Выделившийся при этом метан занял объем 4,48 (н. у.). Расчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
2) Количество массы веществ: а) масса H 2 SO 4 m(H 2 SO 4 ) исход. = 0,2 · 250 = 50 г
б) количество и масса CH 4 m(CH 4 ) = 0,2 · 16 = 3,2 г
3) По уравнению реакции n(Al 4 С 3 ) : n(H 2 SO 4 ) : n(CH 4 ) = 1 : 6 : 3, следовательно:
а) n(Al 4 С 3 ) = n(CH 4 )/3 = 0,2/3 ≈ 0,067 моль m(Al 4 С 3 ) = 0,067 · 144 = 9,65 г
4) Уравнение для расчета массовой доли H 2 SO 4 :
m р-ра 2 (H 2 SO 4 ) = 9,65 + 250 – 3,2 = 256,45 г w (H 2 SO 4 ) = (50 – 39,2)/253,45 ≈ 0,043, или 4,3%
12) Газ, выделившийся при взаимодействии 110 мл 18%-ного раствора HCl (p=1,1 г/мл) и 50 г 1,56%-ного раствора Na 2 S попустили через 64 г 10,5%-ного раствора нитрата свинца. Определите массу соли, выпавшей в осадок.
13) 25 мл 34%-ной соляной кислоты плотностью 1,16 г/мл добавили при нагревании к оксиду марганца (IV) массой 2,61 г. Какой объем хлора (н.у.) выделится? Сколько граммов карбоната калия может прореагировать (без нагревания) с выделившимся хлором?
14) Газ, который выделяется при разложении 1032 г хлората калия, содержащего 5% бескислородной примеси, использовали для окисления серы. Определите массу серы, которая может прореагировать, и объем (н.у.) образующегося газообразного продукта окисления.