Урок по теме "Основные сведения о строении атома" план-конспект занятия (химия, 8 класс) по теме

Изучение темы "Строение атома" является наиболее трудным, поэтому при объяснении этой темы я использую опорные схемы, таблицы, а также презентацию, в которой есть и викторина, и кроссворд и др.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Тема урока: Основные сведения о строении атомов

Цель : сформировать у учащихся понятие об атоме как сложной нейтральной частице, состоящей из протонов, нейтронов и электронов.

I. Проверка домашнего задания.

Показываю карточки со знаками химических элементов, учащиеся называют их. Затем показываю карточки с формулами химических веществ, учащиеся читают записи (H 2 , O 2 , 5H 2 O, 3Cl 2 , H 2 SO 4 и т.д.) и объясняют, сколько молекул и атомов изображено на данной карточке.

2. Самостоятельная работа.

1. В предложение вставить слова «атом» и «молекула»:

А)… водорода образована … водорода;

Б)… углекислого газа образована … углерода и … кислорода.

2. Указать положение в периодической системе следующих элементов: Н, Са, Cl.

3. Записать формулу вещества и вычислить его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:

А) 2 атома азота;

Б) 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода.

II. Изучение нового материала (с использованием презентации).

1. Доказательство сложности строения атома.

• Введение понятия «электрон» (Стони). Демонстрация опыта по электризации эбонитовой палочки трением, с последующим притягиванием кусочков бумаги.
• Открытие катодных лучей (потока электронов). Определение отрицательного заряда электрона, его массы и скорости движения.
• Открытие явления радиоактивности Анри Беккерелем. Три вида радиоактивных лучей:

а) α-лучи (притягиваются к отрицательному полюсу, представляют собой ядра атомов гелия);

б) β-лучи (притягиваются к положительному полюсу, представляют собой поток электронов);

в) γ-лучи (не несут электрического заряда, представляют собой электромагнитные волны с ничтожной массой и высокой частотой).

Таким образом, в начале XX века в связи с открытием электронов и явления радиоактивности разрушились прежние представления о неделимости атомов (в переводе с греческого атом означает «неделимый»), а также о том, что атомы являются самыми маленькими частицами вещества.

Атом – сложная система, в состав которой входят электроны и другие частицы.

2. Планетарная модель атома (Эрнест Резерфорд).

А) Опыты Резерфорда по бомбардировке α-частицами тонкой золотой фольги. На основании опытов Резерфорда было установлено, что в атомах элементов, кроме электронов, имеются частицы, заряженные положительно.

Б) Строение атома.

ЯДРО ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА

Состоит из нуклоно в Состоит из электронов е

Протонов (р + ) Нейтронов(n о )

Латинское слово nucleus означает ядро. Резерфорд показал, что вся масса атома и весь положительный заряд сосредоточены в ядре, отсюда и другое название этой модели – нуклеарная. Протоны и нейтроны называют нуклонами, потому что они содержатся в ядре.

В) Свойства протонов, нейтронов и электронов.

Число протонов равно порядково-

му номеру элемента

Число электронов равно порядково-

му номеру элемента

Число нейтронов находится по формуле

Где А – массовое число

Z – число протонов

Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов (ничтожно малой массой электронов можно пренебречь).

А=Z(число протонов) + N (число нейтронов).

Массовое число практически равно относительной атомной массе

III. Закрепление изученного материала.

1. Заполнить схему «Строение атома».

Протоны. Обозначаются , имеют массу и заряд

Нейтроны. Обозначаются , имеют массу и заряд

Электроны. Обозначаются , имеют массу и заряд

1. Заполнить таблицу «Состав атомов химических элементов».

Характеристика химического элемента

Знаки химических элементов

Заряд ядра атома

1. Запишите названия, символы и «координаты» в таблице Д.И. Менделеева химических элементов, атомы которых состоят из:

Б) 12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов:------------------------------

В) 56 протонов, 81 нейтрон, 56 электронов: --------------------------------

Домашнее задание: § 6; упр. 1, 3, 5.

Подписи к слайдам:

Выполнил: учитель МОУ «СОШ № 29» Полякова Елена Николаевна Основные сведения о строении атома

Цель урока Сформировать у учащихся понятие об атоме как сложной нейтральной частице, состоящей из протонов, нейтронов и электронов.

Модели строения атома

Опыты Резерфорда по рассеянию α-частиц

Планетарная модель атома 1911 г. – Эрнест Резерфорд АТОМ ядро Электронная оболочка протоны нейтроны электроны (1871–1937) английский физик

Основные характеристики элементарных частиц Свойства частицы Частица протон электрон нейтрон Масса Заряд Обозначение Число частиц

В Солнечной системе планеты вращаются вокруг Солнца В атоме электроны вращаются вокруг атомного ядра, которое заряжено положительно и притягивает отрицательно заряженные электроны

Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов. A=Z ( число протонов ) + N (число нейтронов) А=А r

Закрепление изученного материала

Состав атомов химических элементов Характеристики элемента Знаки химических элементов Na P Al I Au F H Порядковый номер Число протонов Число электронов Заряд ядра Массовое число Число нейтронов 11 11 11 +11 12 23 15 15 15 +15 16 31

КРОССВОРД 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 – Часть атома, в которой сосредоточена практически вся его масса 2 – Как называется модель атома, предложенная Резерфордом? 3 – Элемент, атомы которого содержат 7 протонов, 7 электронов и 7 нейтронов 4 – Частицы, вращающиеся вокруг ядра и имеющие отрицательный заряд 5 - Элемент, атомы которого содержат 8 протонов, 8 электронов и 8 нейтронов 6 – Элемент, название которого переводится с латинского “ несущий свет ” 7 – Элемент, атомы которого содержат 78 протонов, 78 электронов и 78 нейтронов 8 – Частицы, находящиеся в ядре и имеющие положительный заряд 9 – Элемент, в ядре атома которого нет нейтронов 10 – Что означает слово “ атом ” в переводе с греческого языка? 11 – Частицы, находящиеся в ядре и не имеющие заряда

КРОССВОРД Я Д Р О П Л А Н Е Т А Р Н А Я А З О Т Э Л Е К Т Р О Н Ы К И С Л О Р О Д Ф О С Ф О Р З О Л О Т О П Р О Т О Н Ы В О Д О Р О Д Н Е Д Е Л И М Ы Й Н Е Й Т Р О Н Ы

Атом электронейтрален , так как содержит одинаковое число протонов и электронов, равное порядковому номеру элемента Атом – сложная нейтральная частица, состоящая из протонов, электронов и нейтронов Вся масса атома сосредоточена в его ядре, объем которого чрезвычайно мал по сравнению с объемом атома Атом является мельчайшей частицей вещества Основные выводы

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Химия 8 класс. 25.09.2012 гУрок с использованием ИКТ.Учитель: Жакашева У.К. ТЕМА: Основные сведения о строении атома. Цель урока: Доказать делимость атома на ос.

Урок в 11 классе с использованием ИКТ.

Конспект урока по химии 8 класс по теме "Основные сведения о строение атома".

Конспект содержит полный пошаговый план изучения темы.

Основные сведения о строении атома. Ядро и электронная оболочка.

Урок с применением "Сингапурской методики обучения на тему: "Основные сведения о строении атомов".